Denne saken er sitert som bevis på at klordioksidreper, men dokumentene sier noe mer begrenset her alle tre nivåene: hva rettsmedisinske styret skrev, hva overskrifter sa og hva retten bestemte.
Styret skrev at enKaustikk er kaustikk.En kjemisk substans kan utledes. Kastiskade krever et sterkt surt eller sterkt alkalisk middel i tilstrekkelig konsentrasjon, som produserer koagulasjon eller væske nedbrytning. Denne mekanismen følger ikke av enøytraløsning. Koncentrert natriumklorit (25 28%, MMS-formatet) er sterkt alkalisk; saltsyre, som brukesom aktivator, er en sterk syre. Klordioksid i vann er enøytraløsning utenatrium og uten hydroksid.
Caveat, uttalt fordi en rettsmedisinsk patolog vil heve det: "Kaustisk" brukes noen ganger løst for enhver kjemisk brann, inkludert oksidativ skade. Denne siden hevderfor ikke at stoffet som ble inntatt var nødvendigvis kloritt eller syre. Det hevder at mekanismen som er beskrevet er kaustikk, at denne mekanismen ikker den fortynnet nøytraløsning produserer, og at uten publisert patologisk studie identifisering forblir åpen.
En tidligere versjon av denne siden hevdet at klordioksid sitter "vel over de biologiske parene".Det var upraktisk og korrigeres her.Standardverdiene:
| Paret er et par, og der sammen. | E° (V, vs SHE) er en av de fem | Merk: |
|---|---|---|
| ClO2 / ClO2− er en av de to kildene til klorid. | ≈ +0.95 | pH-uavhengig: ingen protoner i halvreaksjonen. |
| O2 / H2O | +1.229ved pH 0 →≈ +0.82ved pH 7,4 | faller etter hvert som pH-verdien stiger. |
| Glutathiondisulfid / GSH er en type glutathion som er en substans for glutathiondisulfid. | ≈ −0.24 | cellen hoved reduserende buffer. |
| ·OH / H2O ·OH | ≈ +2.3 | Hydroksyleradikalen: Den sterkeste oksidanten i biologien. |
Korreksjonen, på én linje.Under standardforhold sitter klordioksid (+0,95 V) i en klorholdig tilstand.Her det en oversikt over hva som skjer nedenfor:O2/H2O-paret (+1.229 V) så påstanden om at det er blant de sterkeste oksidanter feil. Ved fysiologisk pH skifter bildet, fordi oksygenparet faller til ca. +0.82 V mens klordioksid/klorittparet er pH-uavhengig: de to blir sammenlignbare, og klordioksid er marginalt høyere av paret. Begge uttalelsener sanne; hvilken som gjelder avhenger av pH du snakker om.
Og det som følger av det.Hydroksyllradikalen, på omtrent +2,3 V, er langt over begge og er den arten som faktisk påfører oksidativ skade i levende vev.Redoxpotensialet alene bestemmer ikke om et stoff skader vev.Det som avgjør er hvor mange oksiderendekvivalenter som kommer, hvor fort, og hvilken reduksjonskapasitet som er der for å møte dem.
Så to argumenter må holdes fra hverandre, og bare det andrer verdt å gjøre:
De samme tallene, meden fulle sammenlignende tabellen over oksidanter, vises i den fagfellevurderte fortellende gjennomgangen Kalcker AL, etc.Biofysikk er biofysikk.2026;6(5):91 (doi:10.3390/biophysica6050091), som plasserer klordioksid innenfor det fysiologiske vinduet for celleoksygen (+0,82 V) og langt under hydrogenperoksid og hydroksyleradikalen.J Phys Chem Ref Data.1989, for en-elektrons radikale par inkludert ·OH. ClO2/ClO2− ≈ +0,95 V i den klassiske litteraturen.
Hva denne siden hevder, og hva den ikke gjør.Det hevder at årsakskravet aldri bletablert av et publisert rettsmedisinske funn eller ved en rettslig avgjørelse, og at den strafferettslige saken ble avsluttet uten domfellelse.Det hevder ikke at døden hadde noen annen bestemt årsak, og det gjør ingen anklage mot foreldrene.