이 사건은 이산화클로어가 사람을 죽이는 증거로 인용된다. 문서들은 좀 더 좁은 내용을 담고 있다. 여기 세 가지 수준이 있다: 법의학 위원회가 쓴 것, 헤드라인에서 말한 것, 그리고 법원이 결정한 것.
이사회는 "이런 일이 일어날 수 있다"고 썼다.인과적 인 caustictictictictic 인과적 인 caustictictic화학 물질을 추론할 수 있습니다. 가증성 부상은 충분한 농도에서 강한 산성 또는 강한 염기성 물질이 필요하며, 응고 또는 액화성 폐해를 유발합니다. 그 메커니즘은 중성 용액에서 따지지 않습니다. 농축 된 염화 나트륨 (2528%, MMS 형식) 은 강한 염기성이며, 활성제로 사용되는 염화수소는 강한 산성입니다. 수성 염화산소는 나트륨과 수산화물이없는 중성 용액입니다.
법의학 병리학자가 제기할 것이기 때문에 언급된 경고: "유해"는 산화 손상을 포함한 화학 화상을 위해 느슨하게 사용됩니다. 따라서 이 페이지에서 섭취 된 물질이 반드시 염화물 또는 산이라고 주장하지 않습니다. 설명 된 메커니즘이 유해하며,이 메커니즘은 희석 된 중립 용액이 생성하는 메커니즘이 아니며, 출판 된 병리학 연구가 없으면 식별이 열려 있습니다.
이 페이지의 이전 버전에서는 이산화클로리가 "생물학적 쌍보다 훨씬 위에" 있다고 주장했습니다.그것은 정확하지 않았고 여기에 수정되었습니다. 표준 값: 표준 값
| 커플 | E° (V, vs SHE) 는 V, SHE의 대칭을 나타냅니다. | 참고: 참고문헌 |
|---|---|---|
| ClO2 / ClO2−를 이용하여 | ≈ +0.95 | pH 독립: 반반응에서 양자가 없습니다. |
| O2 / H2O를 이용합니다. | +1.229개로 구성되어 있습니다.pH 0 →에서 pH 0 →에서≈ +0.82pH 7.4에서 | pH가 높아질수록 pH가 낮아진다. |
| 글루타티온 디설프이드 / GSH | ≈ −0.24 | 세포의 주요 감소 완충충을 줄이는 역할을 한다. |
| ·OH / H2O를 나타냅니다. | ≈ +2.3 | 수소자원: 생물학에서 가장 강한 산화물질이다. |
수정, 한 줄로.표준 조건에서 이산화클로르 (+0.95 V) 이산화클로르에 앉아 있습니다.아래:O2/H2O 쌍 (+1.229 V) 그래서 가장 강한 산화물 중 하나라는 주장은 틀리다. 생리학적 pH에서는 그림이 바뀌는데, 산소 쌍은 약 +0.82 V로 떨어지고 염소 이산화/염소염 쌍은 pH 독립적이기 때문에: 둘은 비교가능하며, 염소 이산화물은 쌍의 약간 더 높은 것입니다. 두 진술 모두 사실이며, 어느 것이 적용되는지는 당신이 말하는 pH에 달려 있습니다.
그리고 그로부터 이어지는 모든 것.+2.3V의 수소자극은 둘 다보다 훨씬 높으며 실제로 산화적 손상을 일으키는 종입니다.산화감소 잠재력만으로는 물질이 조직을 손상시키는지 여부를 결정할 수 없습니다.결정하는 것은 얼마나 많은 산화성 물질이 도착하고, 얼마나 빨리 도착하고, 어떤 감소 용량이 그들을 충족시킬 수 있는지입니다.
따라서 두 가지 주장을 따로 두어야 하며, 두 번째 주장만 제기할 가치가 있습니다.
이 같은 수치들은 산화물질의 전체 비교 표와 함께, 동료 검토 내러티브 리뷰 Kalcker AL, AL에 등장한다.생물물리학 (Biophysica)2026;6(5):91 (doi:10.3390/biophysica6050091), 이산화클로리를 세포 산소의 생리학적인 창 (+0.82 V) 안에 두고 과산화수소와 수소 급진보다 훨씬 아래에 있다.J 물리 화학 Ref 데이터1989년, ·OH를 포함한 1전자 급진 쌍을 위해 고전 문헌에서 ClO2/ClO2− ≈ +0.95 V. 수정 사이트의 수정 등록에 기록되었습니다.
이 페이지가 주장하는 것과 그렇지 않은 것.법원은 사유적 주장이 공표된 법의학 연구 결과나 법정 결정에 의해 결코 확립되지 않았으며, 형사건은 유죄 판결 없이 종료되었다고 주장한다. 사망에 다른 결정된 원인이 있었다고 주장하지 않으며, 부모에게 아무런 비난도 하지 않는다.