Цей випадок наводитьсяк доказ того, що диоксид хлору вбиває. Документи говорять щось більш вузьке. Ось всі три рівня: те, що написала судмедэкспертна комісія, те, що сказали заголовки, і те, що вирішив суд.
Правління написало, що це єПричинно-причинний каустичний (caustic)Причинна травма вимагає сильного кислого або сильного лужного агента в достатній концентрації, що призводить до коагуляції або зріджувального некрозу. Цей механізм не випливає з нейтрального розчину. Концентрований хлорит натрію (2528%, формат MMS) є сильним лужним; соляна кислота, яка використовується в якості активататора, є сильною кислотою. Водний диоксид хлору є нейтральним розчином без натрію і без гідроксиду.
Примечание, зазначено, тому що судмедэксперт підніме його: "каустичний" іноді використовується в широкому сенсі для будь-якого хімічногопіку, включаючи окислювальну травму. Тому ця сторінка не стверджує, що речовина, що була вжита, обов'язково була хлоритом або кислотою. Вона стверджує, щописані механізми є каустичними, що цей механізм не той, який виробляє розріджений нейтральний розчин, і що без опублікованого патологічного дослідження ідентифікація залишається відкритою.
У попередній версії цієї сторінки стверджувалося, що діоксид хлору знаходиться "дуже вище біологічних пар". Це було неточним і тут виправлено.
| Пара | E° (V, vs SHE) - це значення, яке видно з | Примітка |
|---|---|---|
| ClO2 / ClO2− - Клоїд О2 / Клоїд О2−. | ≈ +0.95 | Незалежний від рН: немає протонів у півреакції. |
| O2 / H2O | +1.229 - за допомогоюпри рН 0 → при рН 0 →≈ +0.82при рН 7,4. | падає, коли рН підвищується. |
| Глутатион дисульфід / ГСГ. | ≈ −0.24 | основний редукційний буфер клітини. |
| ·OH / H2O - це OH / H2O. | ≈ +2.3 | Гідроксильний радикаль: найсильніший окислитель в біології. |
Корекція, в одному рядку.При стандартних умовах диоксид хлору (+0,95 В) сидить у стані ситої.нижчепара O2/H2O (+1,229 V) тому твердження, що вона є одним з найсильніших окисливників, є помилковим. При фізіологічному pH картина змінюється, тому що пара кисню знижується приблизно до +0,82 V, тоді як пара хлор-діоксид/хлорит не залежить від pH: обидва стають порівнянними, а хлор-діоксид трохи вище за пару. Обидва твердження вірні; яке з них застосовувати, залежить від того, про який pH ви говорите.
І те, що слідує за ним.Гідроксильний радикаль, приблизно +2,3 В, знаходиться далеко вище обох і є типом, який фактично завдає окислювальної шкоди живим тканинкам.Редоксово-вивільняючий потенціал сам по собі не вирішує, чи речовина завдає пошкодження тканини.: вирішує, скільки еквівалентів окислення прибуде, як швидко, і які є здатність зменшення, щоб зустріти їх.
Отже, дваргументи повинні бути відокремлені, і тільки другий вартий того, щоб зробити:
Ці ж цифри, з повною порівняльною таблицею окисливачів, з'являються в рецензованому огляді Kalcker AL,Біофізика.2026;6(5):91 (doi:10.3390/biophysica6050091), що поміщує диоксид хлору в фізіологічне вікно клітинного кисню (+0,82 V) і набагато нижче перекису водню і гідроксильного радикалу.J Phys Chem Ref Data Фізіко-хімічна база даних1989, для одноелектронних парадикалів, включаючи ·OH. ClO2/ClO2− ≈ +0,95 V в класичній літературі.
Що стверджує та чого не стверджує ця сторінка.Він стверджує, що причинно-наслідкова претензія ніколи не була встановлена публікованим судово-медичним висновком або судовим рішенням, і що кримінальна справа закрита без обвинувачення. Віне стверджує, що смерть мала якусь іншу визначену причину, і віне робить ніяких звинувачень проти батьків.